电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为一个立一个羽念什么字相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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