电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fān孙悟空真实存在过吗g)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(l孙悟空真实存在过吗ái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对(du孙悟空真实存在过吗ì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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