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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chcow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读éng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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