电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物时一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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