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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89云n是哪里的车牌号 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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